某SO2與SO3的混合氣體，平均摩爾質(zhì)量為70g/mol．則該氣體中SO2與SO3分子數(shù)之比為（　�。�
A、3：5B、5：3
C、7：5D、5：7
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，SO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算．
解答： 解：設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，SO3的物質(zhì)的量為y，
則有
.
M
=
m總
n總
=
64x+80y
x+y
=70，
x：y=5：3，
物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則該氣體中SO2與SO3分子數(shù)之比為為5：3，
故選：B．
點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于考查學生的計算能力的考查，注意平均值法在解題中的應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯氣體（C2H4）含有NA個碳原子
C、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標準狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、FeCl3、Na2SO4、HCl
B、NaOH、NaCl、HNO3
C、CuSO4、NaNO3、KOH
D、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（　�。�
A、+1B、-2C、+5D、+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式為：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，
①標出化合價，用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
 
；
②
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
元素被還原；
③寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）根據(jù)以下三個反應(yīng)
①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu             
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強到弱的順序排列
 
（用字母表示）
A．CuCl2　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，5L乙烯和乙炔的混合氣體能與50g溴完全反應(yīng)，求混合氣體中乙烯和乙炔的體積分數(shù)．

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