Question

在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�

• A、4molA+2molB
• B、3molC+1molD
• C、2molA+1molB+1molD
• D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，故B正確；
C、2molA+1molB+1molD，由于D為固體，不影響化學(xué)平衡，所以反應(yīng)后與原反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，故C正確；
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD，由于D的物質(zhì)的量為0.1mol，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.2molA、0.6molB和1.2molC，與原反應(yīng)不是等效平衡，故D錯(cuò)誤；
故選：B、C．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．