在同溫同壓下，有一瓶混有空氣的氨氣（空氣占
1
5
）、一瓶純氨氣、一瓶純二氧化氮?dú)怏w，將它們分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，設(shè)瓶內(nèi)液體不外溢，則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，再依據(jù)氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)形成硝酸溶液，判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度比．
解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，混有空氣的氨氣（空氣占
1
5
）中的氨氣、純氨氣、純二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量之比為0.8：1：1，設(shè)燒瓶的體積為V，該條件下氣體摩爾體積為Vm，因?yàn)榘睔馊苡谒纬扇芤�，溶液體積等于氣體體積，所以混有空氣的氨氣（空氣占
1
5
）的物質(zhì)的量是
4V
5×22.4
，物資的量濃度是：
4V
5×Vm
4V
5
=
1
Vm
；純氨氣的物質(zhì)的量濃度相等均為：c=
n
V
=
V
Vm
V
=
1
Vm
；
二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3        2     1
所以V體積二氧化氮完全反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為：
2V
3×Vm
2V
3
=
1
Vm
；所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1，故答案為：1：1：1．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸（H2S的水溶液）的是
 
（填字母）．
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是
 
（填最簡整數(shù)比）
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（5）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量252
g?mol-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）
 
．
②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．
試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：
     a．具有酸性
 
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
 

（2）A分子中的官能團(tuán)是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C→D的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 

    a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫出化學(xué)方程式：A→B
 
．
（5）寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少
 
；
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．
（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時溶液由
 
色變?yōu)?div id="nzneo8i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）
 
．
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對放置己久的小蘇打進(jìn)行探究．請完成下列探究報告．
（1）探究小蘇打是否已經(jīng)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取樣溶解，再
 

A．加Ca（OH）2溶液 B．加CaCl2溶液   C．逐滴滴加稀鹽酸
（2）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．與該反應(yīng)對應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是下圖中的
 


方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①如上圖所示連接好裝置，先
 
；
②準(zhǔn)確稱取樣品的質(zhì)量19.0g，并在各儀器中加入相應(yīng)試劑如分液漏斗中應(yīng)該裝
 
（“鹽酸”或“硫酸”）．
③打開彈簧夾甲，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br />④打開B的分液漏斗滴加酸反應(yīng)；
⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加酸，同時再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓籈裝置的作用是
 
；步驟⑤中還要再通空氣的原因是
 
；實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（填字母）前后質(zhì)量的變化，若該裝置增重8.8g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
 
．
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
③已知稱得樣品19g，干燥得沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中原小蘇打的質(zhì)量應(yīng)為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z2的電子式為
 
，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，YW2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為
 
．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
NA．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過圖1的方法制得一種常見的有毒氣體Z．X是黑色粉末，W是白色固體（焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴），且都是常見的氧化劑．
（1）寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式
 
．
（2）X與Y混合后共熱可產(chǎn)生一種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
圖2是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母編號）．實(shí)驗(yàn)過程中，檢驗(yàn)氣密性之后（氣密性良好），向該裝置中加入粉末狀固體的操作是
 
．
（3）Z與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與Z相同的元素，請選擇合適的試劑
 
（用字母編號回答）．
a．稀鹽酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液
e．硝酸銀溶液  f．淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液
（4）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體Z時，通常可用排某種溶液的方法收集Z，則該溶液是
 
；也可用排空氣集氣法收集Z，若用圖3裝置（不能改變瓶口朝向），則氣體應(yīng)該從
 
（填“m”或“n”）口進(jìn)．
（5）有人設(shè)想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為5：4
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
D、t2時改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
請回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置
 
，用惰性電極電解M溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導(dǎo)纖維，則A屬于
 
晶體，E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）若A與C為同種物質(zhì)，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振蕩后無明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則E與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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