精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子

C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-

【答案】B

【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；

B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；

C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；

D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個

（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。

（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。

（4）反應①的化學方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。

其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某相對分子質量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質量分數約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個-CH3，且該物質遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機物的結構式共有

A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究預測，到2030年，全球報廢的電池將達到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應該大力倡導回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導電劑）中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。

2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）

(2)從經濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2，請寫出所發(fā)生反應的化學反應方程式__。

(3) “酸浸”時有無色氣體產生，寫出發(fā)生反應的離子方程式__。

(4) “沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并說明原因：___。

(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__；計算出黃鈉鐵礬的化學式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質探究實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式__________________。

（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現象的差異可得出的結論是__________________。

（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。

（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒氯氣，寫出反應的離子方程式____________。

②需“密閉保存”的原因_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組根據反應 H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下

回答下列問題：

（1）反應 H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化劑是_____。

（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率_____（填“增大”成“減小”）。

（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和_____。

（4）H2O2 不穩(wěn)定，寫出 H2O2 發(fā)生分解反應的化學方程式：_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案