【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題
(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)
(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。
(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種
Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基;
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(只寫一種即可)。
(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。
【答案】羧基 13 濃硫酸,加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 或(任寫一種) CH2=CH-CH=CH2
【解析】
A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為。
(1)F分子中的官能團(tuán)為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè),故答案為:羧基;13;
(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;
(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個(gè)取代基,結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);
(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個(gè)羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個(gè)氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))可知,下列敘述正確的是
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.離子半徑大小:
B.與的核外電子數(shù)不可能相等
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A<C
D.氫化物的穩(wěn)定性:D>E
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 molH2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 該有機(jī)物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+>Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.a值等于6
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由明礬石[主要成分:KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分:Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程:
已知:K2SO4在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 9.3 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
回答下列問題:
(1)硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴(kuò)散的過程,該過程中礦物顆粒_____(填“是”或“不是”)越細(xì)越好。
(2)完成并配平還原焙燒時(shí)明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O
(3)從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____,寫出K2SO4的一種用途 _____ .
(4)堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。
(5)流程中制Al的化學(xué)方程式為________________________
(6)現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t,主要成分含量為50%,SO2的利用率為96%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對(duì)分子質(zhì)量為414]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P,該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液
B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子
C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接電源的正極
D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題:
(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________(填序號(hào))。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。D裝置的作用:________________________________________________。
(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________;
②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷?/span>FeCl2溶液,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
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