4．下列各濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B．常溫下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，得到的堿性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3-）

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．常溫下pH=7的溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．溶液呈堿性，則存在c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A錯誤；
B．常溫下pH=7的溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得c（NH4+ ）=c（Cl-），故B正確；
C．溶液呈堿性，則存在c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（K+）=c（NO3-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒的應(yīng)用，易錯選項是D，很多同學(xué)受溶液酸堿性影響而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應(yīng)的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應(yīng)式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6混合時恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質(zhì)的量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．請回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產(chǎn)率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應(yīng)進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，則配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器、試劑及相關(guān)操作合理的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸
B．
測量Cl2的體積
C．
過濾
D．
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷不正確的是（　　）
A．Fe3+肯定不存在
B．無色氣體甲不一定是純凈物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3固體都能受熱發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強的元素是Na，
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A、堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl    C、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案