Question

18．ClO₂是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備氣體ClO₂的流程如圖（NCl₃中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應的總方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，陰極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，工業(yè)上也可用電解NaClO₃溶液的方法獲得ClO₂，寫出生成ClO₂的電極反應式：ClO₃^-+e^-+H₂O=ClO₂↑+2OH^-．
（2）已知NCl₃與NaClO₂按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，寫出反應的化學方程式：NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑．
（3）ClO₂的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl₂的2.5倍．

Answer 1

分析 由制備流程可知，電解發(fā)生NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，然后NCl₃與NaClO₂恰好反應生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，則該反應的離子反應為NCl₃+3H₂O+6ClO₂^-=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，以此來解答．

解答 解：由制備流程可知，電解發(fā)生NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，然后NCl₃與NaClO₂恰好反應生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，則該反應的離子反應為NCl₃+3H₂O+6ClO₂^-=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，
（1）電解時陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解時反應的總方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，電解NaClO₃溶液的方法獲得ClO₂，生成ClO₂的電極反應式為ClO₃^-+e^-+H₂O=ClO₂↑+2OH^-，
故答案為：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；ClO₃^-+e^-+H₂O=ClO₂↑+2OH^-；
（2）NCl₃與NaClO₂按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，由電子和原子守恒可知，反應為NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑，
故答案為：NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑；
（3）ClO₂的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl₂的$\frac{1mol×[4-（-1）]}{1mol×2×[0-（-1）]}$=2.5倍，故答案為：2.5．

點評 本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的綜合考查，題目難度不大．