下列關(guān)于催化劑說(shuō)法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)

C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

D．電解水時(shí)加少量的NaOH做催化劑，可使電解速率加快

C

【解析】

試題分析：催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，并不是所有反應(yīng)都需催化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只是加快反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)不產(chǎn)生影響，不能是步反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)故B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑是改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后催化劑量、性質(zhì)均不變，故C項(xiàng)正確；電解水加入少量的NaOH，是增大水中自由移動(dòng)的離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但NaOH不是催化劑，沒(méi)有改變反應(yīng)活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：催化劑考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。

回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式 。

（2）寫(xiě)出C→D的離子方程式__________________________________。

（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3\4，此時(shí)放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說(shuō)法正確的是

A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①

B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）下圖是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過(guò)程中能量變化示意圖，

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=____ 。

（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。

正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__

陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 __ _。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝__________

（3）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ __________；

從反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

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