氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)反應(yīng)有化合價(jià)變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)有屬于置換反應(yīng)，應(yīng)歸為④，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)沒(méi)有化合價(jià)改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，只屬于分解反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)既屬于氧化還原反應(yīng)有屬于化合反應(yīng)，故歸為①，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)有化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的任一反應(yīng)，應(yīng)歸為③，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述正確的是

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e－ = Mg2＋

D．大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

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為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是

A．分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀(guān)察有無(wú)白色沉淀

B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀(guān)察有無(wú)白色渾濁

C．分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀(guān)察有無(wú)白色沉淀

D．分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g·cm－3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L－１

B．mol·L－１

C．mol·L－１

D．mol·L－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．② B．②③ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C、1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是

A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于催化劑說(shuō)法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)

C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

D．電解水時(shí)加少量的NaOH做催化劑，可使電解速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，則 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．利用蓋斯定律可以間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)熱

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