18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵；
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
C．最外層只有一個(gè)電子，可能是H元素；
D．銨鹽是由非金屬原子間形成的離子鍵．

解答 解：A．帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，相互作用包含吸引力、排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，故B正確；
C．最外層只有一個(gè)電子，可能是H元素，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故C正確；
D．銨鹽是由非金屬原子間形成的離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵、化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？無(wú) （填“有”、或“無(wú)”）
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過(guò)加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8（mol/L）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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