Question

10．工業(yè)上利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，達到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=0.8（mol/L）^-1．

Answer 1

分析 達到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的SO₂的濃度為1.0mol/L×50%=0.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃．
開始    1.0     1.5   0
轉(zhuǎn)化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
結合K為平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比計算．

解答 解：達到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的SO₂的濃度為1.0mol/L×50%=0.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃．
開始    1.0     1.5   0
轉(zhuǎn)化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
則K=$\frac{（0.5）^{2}}{（0.5）^{2}×1.25}$=0.8 （mol/L）^-1，
故答案為：0.8 （mol/L）^-1．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)及計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、各物質(zhì)的量濃度的關系等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K與平衡濃度的關系，題目難度不大．