【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物,中含有的鍵數(shù)目為_________;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________

研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇反應(yīng)中,Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素CoO中,第一電離能較大的是_______

生成物中,沸點(diǎn)較高的是________,原因是___________。

KCN處理含的鹽溶液,有紅色的析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

鐵有、、三種同素異形體如圖,兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

Fe原子半徑為rpm表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1,晶面。如圖,則晶胞體中1,晶面共有_____個(gè)。

【答案】 的沸點(diǎn)較高,因?yàn)槠骄粋(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵,氯鍵越多,熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高 3 4

【解析】

(1)Co27號(hào)元素,位于第四周期第ⅤⅢ族;1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵,每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵,配位鍵也屬于σ鍵;與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10;

(2)O元素是非金屬,Co是金屬元素;

②氫鍵越多,熔沸點(diǎn)越高;

[Co(CN)6]4-配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,只能是水中氫元素被還原為氫氣,根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成;

(3)δ晶胞為體心立方堆積,Fe原子配位數(shù)為8a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積,Fe原子配位數(shù)為6;

γ-Fe中頂點(diǎn)粒子占,面心粒子占,根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算;

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面,該立方晶胞體中(1,11)晶面共有4個(gè)。

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子,其價(jià)電子排布式為;1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵,每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵,配位鍵也屬于鍵,所以該分子中含有8個(gè)鍵,則1mol該配合物中含有個(gè)鍵;與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10,符合條件的陰離子為

元素CoO中,由于O元素是非金屬而Co是金屬元素,OCo原子更難失去電子,所以第一電離能較大的是O

均為極性分子,中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>;具體地說(shuō),的沸點(diǎn)較高,是因?yàn)槠骄粋(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵,氯鍵越多,熔沸點(diǎn)越高;所以沸點(diǎn)高;

配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色,只能是水中氫元素被還原為氫氣,根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成,該反應(yīng)離子方程式為:;

晶胞為體心立方堆積,Fe原子配位數(shù)為8;a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積,Fe原子配位數(shù)為6,則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為83;

中頂點(diǎn)粒子占,面心粒子占,則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè),不妨取1mol這樣的晶胞,即有個(gè)這樣的晶胞,1mol晶胞的質(zhì)量為,根據(jù)立體幾何知識(shí),晶胞邊長(zhǎng)aFe的半徑的關(guān)系為,所以,則一個(gè)晶胞體積為,所以晶體密度為:;

觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1,晶面,該立方晶胞體中1,晶面共有4個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中,通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了多金屬互化物.

某金屬互化物屬于晶體,區(qū)別晶體和非晶體可通過(guò) ______ 方法鑒別.該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列,即晶體具有 ______ 性.

基態(tài)的核外電子排布式 ______ ;配合物常溫下為液態(tài),易溶于、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)屬于 ______ 晶體.

銅能與類鹵素反應(yīng)生成分子中含有鍵的數(shù)目為 ______

類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸的沸點(diǎn),其原因是 ______ ;

立方氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為 ______ 不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為人工制備的NiO晶體中常存在缺陷如圖 一個(gè)空缺,另有兩個(gè)被兩個(gè)所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中NiO的比值卻發(fā)生了變化.已知某氧化鎳樣品組成,該晶體中的離子個(gè)數(shù)之比為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42。不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該平衡的Kspc2(Ca2c2(Kc(Mg2c4(SO42)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng) C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(  )

A.1013的溶液中:NH4+、Ca2Cl-、K

B.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:Na、HCO3-、Cl-、K

C.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下下列各組離子能大量共存的是( 。

A. 稀硫酸中:K+Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+MnO4、Na+、SO42

D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.無(wú)色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、ClO-CO32-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

R—CH2OHRCHO

IIIR1-CHO+

IV

V

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。

4X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

5)在H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1126的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、中的若干種,離子濃度都為往該溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.無(wú)法確定原溶液中是否存在

B.肯定存在的離子是、,是否存在需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

C.肯定不存在的離子是、、,是否含另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D.若步驟中溶液改用和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示:

已知:I.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:。

II

III

試回答下列問(wèn)題:

1)①的反應(yīng)類型為____________,G的分子式為____________

2)若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A1 mol B,且AFeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

4)寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

5D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32% D有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀酯類,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種(考慮順?lè)串悩?gòu))。

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