【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動 C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動 D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

【答案】D

【解析】

根據(jù)沉淀溶解平衡，K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－，該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－) ，故A正確；向該體系中加入飽和K2SO4溶液，增大c(SO42－)，溶解平衡向左移動，故B正確；根據(jù)圖像得出，溫度越高，鉀離子的濃度越大，說明升高溫度，平衡向右移動，故C正確；向該體系中加入飽和氫氧化鈉溶液時，氫氧根離子與鎂離子反應生成難溶的氫氧化鎂沉淀，降低了鎂離子的濃度，使平衡向右移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大小：KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時，甲烷的體積分數(shù)為12.5%

D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素的式樣(如圖)

寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

____

(3)元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應的離子方程式為：________

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。

(5)晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)，因具有優(yōu)異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關(guān)注�；卮鹣铝袉栴}：

下列F原子軌道表達式所表示的狀態(tài)，能量由高到低的順序正確的是_______填選項字母。

A.

相同壓強下，HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序為_________，原因為_______。

元素可形成多種重要化合物，如、、等。其中的VSEPR模型為_____________；中N原子的雜化形式為__________；中鍵與鍵的數(shù)目之比為_________。

組成的原子的第一電離能由小到大的順序為___________用元素符號表示；其中三種原子基態(tài)時所含未成對電子數(shù)最多的是_________填元素符號。

的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用簡單立方堆積。

與緊鄰的F原子個數(shù)為__________。

若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為_______用含a、的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應中，Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的，寫出該反應的離子方程式____________。

鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。

在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標準是_________________________。

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