Question

5．按要求寫出下列式子
（1）一水合氨的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸鈉水解的化學(xué)方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化鉛PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-．

Answer 1

分析 （1）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子；
（4）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉；
（5）碘化鉛為難溶物，水溶液中部分溶解．

解答 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式；Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，化學(xué)方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，
故答案為：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化鉛為難溶物，水溶液中部分溶解，離子方程式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-，
故答案為：PbI₂?Pb²⁺+2I^-；

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，涉及鹽類的水解、電解質(zhì)的電離、沉淀的溶解平衡，明確物質(zhì)的性質(zhì)及水解、電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．