13．下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

分析 A．二氧化硫和二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；
B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)溶液呈紅色，而亞鐵離子不與硫氰根離子反應(yīng)；
C．鉀離子和鈉離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色不同；
D．氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．由于SO2和CO2都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可用品紅溶液鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．KSCN溶液能夠與鐵離子反應(yīng)溶液呈紅色，而FeCl2不與KSCN溶液反應(yīng)，所以可用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液，故B正確；
C．鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)呈紫色，故可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液，故C正確；
D．由于氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶于，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答根據(jù)，注意熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)都在恒溫、恒壓下進(jìn)行，在較高溫度和較低溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）△H=-51.1 kJ•mol-1
B．2K（s）+2H2O（l）═2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）△H=-393.2 kJ•mol-1
C．2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-1203.2 kJ•mol-1
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．原子核中有7個(gè)中子的碳原子：12C
B．明礬的電離方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖為四種常見的分離提純方法的裝置圖．

（1）請(qǐng)選擇合適的裝置分離提純下列混合物，并用A、B、C、D填空：
①從食鹽水中提取NaCl固體A
②分離汽油和水C
③分離乙醇（沸點(diǎn)為78○C）和苯酚（沸點(diǎn)為182℃）的混合物D
④除去粗鹽溶液中的泥沙B
（2）B、D裝置圖中均存在錯(cuò)誤，請(qǐng)找出來并用適當(dāng)?shù)奈淖直硎龈倪M(jìn)方案：
B用玻璃棒引流
D溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．一水合氨C．醋酸鈉D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列式子
（1）一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（0H）3+3H+；
（4）醋酸鈉水解的化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；
（5）碘化鉛PbI2沉淀溶解平衡的表示式：PbI2?Pb2++2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度
C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蕙可用作殺蟲劑、殺菌劑和汽油阻凝劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．其二氯代物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．14種B．15種C．16種D．17種

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