下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、含有較多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、無色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．使石蕊試紙變紅色的溶液，顯酸性；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．
解答： 解：A．Ag+、Cl-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，故B正確；
C．使石蕊試紙變紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、CO32-離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注意信息及選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的考查，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．若加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；若加入足量Ba（NO3）2溶液可得沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g．若不考慮水的電離，則下列判斷正確的是（　�。�
A、不能確定有無CO32-
B、不能確定有無K+
C、一定含有Cl-
D、一定無Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，2.0gD2氣體分子含有的中子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含陽離子數(shù)大于0.1NA
D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3中含有nA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的醋酸含有0.1NA個(gè)H+
C、1mol?L-1 FeCl3溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用導(dǎo)線連接a、b后，觀察到銅片表面產(chǎn)生大量氣泡．下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬性比鉻強(qiáng)
B、總反應(yīng)為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C、溶液中SO42-向鉻極移動(dòng)
D、若將a接電源負(fù)極、b接電源正極，銅極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中第I欄中的化學(xué)反應(yīng)和與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）
選項(xiàng) 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 Ⅲ欄
A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B 鋁片投入少量NaOH溶液 鋁片溶液投入過量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C 碳酸鈣加入足量稀鹽酸 碳酸鈉加入足量稀鹽酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
D 過量SO2氣體通入NaOH溶液 少量SO2氣體通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
C、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
（1）用特殊方法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下方法提純，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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