Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，16g O₃中含有n_A個氧原子
• B、1L 0.1mol?L^-1的醋酸含有0.1N_A個H⁺
• C、1mol?L^-1 FeCl₃溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個電子
• D、28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)醋酸的弱電解質(zhì)，溶液中部分電離判斷；
C、根據(jù)氯化鐵溶液的體積不知道，無法計算氯化鐵的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)乙烯分子中的極性共價鍵是碳氫鍵分析．

解答： 解：A、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故A正確；
B、1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以溶液中氫離子物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、1mol?L^-1 FeCl₃溶液的體積沒有告訴，無法計算氯化鐵的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol極性共價鍵碳氫鍵，含有極性共價鍵的數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意必須告訴溶液的體積和濃度，才能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，本題難度不大．