【題目】SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火，SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( )

A. 6種B. 7種

C. 10種D. 12種

【答案】C

【解析】

試題】SF6的分子結(jié)構(gòu)呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，分別寫(xiě)為F、f，則SF6的分子中完全是F原子時(shí)是SF6，完全是f時(shí)是Sf6，各是1種，分子中只含有1個(gè)f原子的SF5f和只含有個(gè)F原子的分子Sf5F也都是只有一種；分子中含有兩個(gè)F原子的分子SF2f4和含有兩個(gè)f原子的分子Sf2F4的分子各有兩種，分別位于正八面體的AB位、AC位或由AB、AC旋轉(zhuǎn)得到，分子中含有3個(gè)f、3個(gè)F原子的分子SF3f3有兩種不同的分子，F原子可以在ABM、ABC或它們旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生的位置。因此得到的不同分子種數(shù)為1+1+1+1+2+2+2=10種，故選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)

A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. AgCl電離方程式：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)

D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、Cl、CO

C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NO

D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年12月8日，凌晨2時(shí)23分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè)，被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放�?/span>312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

（3）檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________________________。

（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

III．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了____________。

(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過(guò)程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí)，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________

（2）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。

（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____　。

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