Question

【題目】（1）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________

（2）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。

（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____　。

Answer 1

【答案】0.64mol 0.02mol 0.24mol 16:9 Cu

【解析】

(1)從溶液中離子守恒的物質(zhì)的量守恒的角度進(jìn)行計(jì)算，依據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量＝R的質(zhì)量+M的質(zhì)量﹣X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。

(3)如果Fe是純鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氫氣在標(biāo)況下體積＝0.1mol×22.4L/mol，則雜質(zhì)中金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為56，且有能和酸反應(yīng)生成氫氣的、也有和酸不反應(yīng)的，據(jù)此分析解答。

(1)0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)＝n(NH4Cl)＝0.5mol；n( Cl﹣ )＝n(NH4Cl)+n( KCl)＝0.5mol+0.16mol＝0.66mol；n( K+ )＝n( KCl)+2n( K2SO4)＝0.16mol+2×0.24mol＝0.64mol；n(SO42﹣)＝n( K2SO4)＝0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：

n((NH4)2SO4)＝n(SO42﹣)＝0.24mol；

n( KCl)＝n( K+ )＝0.64mol；

n(NH4Cl)＝n( Cl﹣ )﹣n( KCl)＝0.66mol﹣0.64mol＝0.02mol；

(2)根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M＝22：(2×9)＝22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，則22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g＝16：9。

(3)如果Fe是純鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氫氣在標(biāo)況下體積＝0.1mol×22.4L/mol，則雜質(zhì)中金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為56（把金屬轉(zhuǎn)化為+2價(jià)），鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27÷3×2=18，都小于56，所以一定含有Cu。