8．下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．電解食鹽水制得金屬鈉
B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
C．一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極

分析 A．惰性電極電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．鐵作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e失去電子；
C．Fe為較活潑金屬，可利用熱還原法冶煉；
D．電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．惰性電極電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電極熔融NaCl冶煉Na，故A錯(cuò)誤；
B．鐵作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e失去電子，亞鐵離子的氧化性大于鋁離子，陰極上可能生成Fe，應(yīng)選惰性電極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；
C．Fe為較活潑金屬，可利用熱還原法冶煉，則一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵，故C正確；
D．電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而純銅作陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性、金屬冶煉、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
B．向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又溶解
C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成 CO2 和 H2O
D．淀粉在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球．四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)可能相等的是（　�。�
A．Ar、NH3B．O2、NeC．H2、CO2D．N2、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量是2g
B．1 mol Mg含有的原子數(shù)是NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2 L
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3．實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水溶液X中只可能有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-和SO42-中的若干離子，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　　）
A．不能確定Na+是否存在于溶液中
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中
D．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在含有少量碘離子（I-）的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
①H2O2+I-=H2O+IO-      ②H2O2+IO-=H2O+O2+I-
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．IO-中碘元素的化合價(jià)為+l價(jià)
B．以上兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．以上兩反應(yīng)均為離子反應(yīng)
D．反應(yīng)②中，消耗1molH2O2，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．相同質(zhì)量的N2O4和NO2，其物質(zhì)的量之比為1：2，所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氮元素的質(zhì)量比為1：1，同溫同壓下的兩種氣體的體積比為1：2，同溫同壓下兩種氣體的密度比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
B．濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
C．NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）與c（HCO3-）的比值保持增大
D．在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0a-14mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案