Question

20．在含有少量碘離子（I^-）的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-      ②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． IO^-中碘元素的化合價為+l價
• B． 以上兩反應均為氧化還原反應
• C． 以上兩反應均為離子反應
• D． 反應②中，消耗1molH₂O₂，生成22.4LO₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)IO^-中O元素的化合價為-2價計算；
B、根據(jù)有無化合價變化判斷是否為氧化還原反應；
C、根據(jù)有無離子參加判斷是否為離子反應；
D、未指明標準狀況，無法計算．

解答 解：A、因為IO^-中O元素的化合價為-2價，則碘元素的化合價為+l價，故A正確；
B、反應①、②中都有化合價發(fā)生變化，則均為氧化還原反應，故B正確；
C、反應①、②中都有離子參加反應，則均為離子反應，故C正確；
D、未指明標準狀況，無法計算氣體體積，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題目主要考查反應類型、化合價的判斷以及相關(guān)計算，題目難度不大，注意計算氣體體積時一定要注明標準狀況下．