分析 (1)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,根據(jù)化學(xué)式知,二者分子個數(shù)之比為2:1,根據(jù)的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)m=nM、化學(xué)式進行計算;
(2)一個CO、CO2 分子中電子數(shù)分別是14、22,含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體,其分子個數(shù)之比為22:14=11:7,根據(jù)n=NNA知,二者物質(zhì)的量之比為11:7,根據(jù)V=nVm計算二者體積之比,根據(jù)ρ=MVm計算二者密度之比.
解答 解:(1)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,根據(jù)化學(xué)式知,二者的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)n=NNA知,二者物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)m=nM知,其質(zhì)量之比=(28×2):(1×44)=14:11,每個二氧化碳、CO分子中都含有一個C原子,則二者碳原子個數(shù)之比為2:1,每個CO和CO2分子中原子個數(shù)分別是2、3,則二者原子個數(shù)之比=(2×2):(1×3)=4:3,
故答案為:14:11;2:1;2:1;4:3;
(2)一個CO、CO2 分子中電子數(shù)分別是14、22,含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體,其分子個數(shù)之比為22:14=11:7,根據(jù)n=NNA知,二者物質(zhì)的量之比為11:7,根據(jù)V=nVm得二者體積之比等于物質(zhì)的量之比為11:7,根據(jù)ρ=MVm知,二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,
故答案為:11:7;7:11.
點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點,明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯點是計算分子中電子數(shù),題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水 陰極:Na++e-═Na | |
B. | 電鍍銅時(電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液) 陽極:Cu-2e-═Cu2+ | |
C. | 電解熔融NaCl 陰極:Na++e-═Na | |
D. | 電解NaOH溶液 陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.40mol/L | B. | 0.30mol/L | C. | 0.075mol/L | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.83NA | |
B. | 1 mol Fe3+完全水解,生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA | |
C. | 常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA | |
D. | 標準狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molH2的質(zhì)量是1 g | |
B. | 1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1 | |
C. | Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 | |
D. | SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液至過量 | |
B. | CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量 | |
C. | AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量 | |
D. | 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至過量 |
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