2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molH2的質(zhì)量是1 g
B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：A．m（H2）=1mol×2g/mol=2g，故A錯(cuò)誤；
B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g，單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是（32+16×4）g•mol-1=96 g•mol-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，本題注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　　）
A．稀鹽酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子半徑可能是（　�。�
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據(jù)如圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水兩種物質(zhì)，將產(chǎn)物依次通過(guò)如圖中A、B裝置，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸質(zhì)量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　　）
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱(chēng)為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)榉乐闺p氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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