【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是( )

A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】D

【解析】

題意分析可知磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質。

A.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；

B.磁流體分散質粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；

C.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；

D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關物質的熔沸點：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。

a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃

（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：

① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結合方程回答）。

②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，_______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和_____。

（4）為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：

（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）；

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；

（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；

（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請用序號填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構體的是______。

(2)寫出下列物質的電子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩(wěn)定的元素是__________。

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。

(1)現(xiàn)需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。

(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______。

(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。

．容量瓶洗滌干凈后未干燥 ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

．定容時俯視刻度線 ．燒杯和玻璃棒未洗滌

(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．

．、、、________；

．、、、________；

．、、、________；

．、、、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

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