Question

【題目】電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

Answer 1

【答案】負 Zn-2e=Zn2+ 還原 Zn Zn ②③

【解析】

在銅鋅原電池中，發(fā)生的化學反應是氧化還原反應，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負極，電子從鋅片流出，經導線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，據此回答；

（1）Zn電極為原電池的負極，電極反應式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應屬于還原反應，電子由Zn極流出，電解質溶液中SO移向Zn極；

答案為：負；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不能設計成原電池，①錯誤；②2H2+O2 =2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，是放熱反應，②正確；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，是放熱反應，③正確；

答案為：②③。