研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
A、硫化氫通入濃H2SO4中
B、稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C、濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃
D、潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硫化氫
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，說(shuō)明該反應(yīng)中二氧化氮作催化劑，起催化作用，據(jù)此分析解答．
解答： 解：空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，說(shuō)明該反應(yīng)中二氧化氮作催化劑，起催化作用，
A．硫化氫通入濃H2SO4中，二者反應(yīng)生成S和二氧化硫，濃硫酸得電子作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯和稀硫酸共熱，稀硫酸作催化劑促進(jìn)乙酸乙酯水解，起催化作用，故B正確；
C．濃硫酸和C2H5OH共熱到170℃，濃硫酸體現(xiàn)催化性和脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸吸收水分而導(dǎo)致氯氣干燥，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為手性碳原子，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)：①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)②與氫氧化鈉水溶液共熱③與銀氨溶液作用④在催化劑存在下與氫氣作用．生成的有機(jī)物中無(wú)光學(xué)活性的是（　�。�
A、①②④B、②③④
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH
 
+
4
、Fe3+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO
 
2-
4
、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ba2+、K+、NO
 
-
3
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、S2-、I-、CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．該烴的分子式為
 
．通過(guò)紅外光譜測(cè)定該烴結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，根據(jù)核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，在圖譜上得到穩(wěn)定強(qiáng)度的峰，若它們峰面積之比分別為：①3：1：1   ②6：2：1：1   ③3：2  ④3：2：2：2：1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①
 
；   ②
 
；  ③
 
；  ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸中，c（H+）=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：C（NH4+）=2 C（SO42-）
C、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中：C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+C（H2CO3）
D、C（NH4+）相等的NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，C（NH4H SO4）＜C（ NH4Cl）＜C（NH4HCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（　　）
A、食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：
D、明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體，用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水
結(jié)晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
；
A．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．

陰極反應(yīng)式為
 
；反應(yīng)類(lèi)型
 
（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過(guò)程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）
 
．

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