Question

（07年北京卷）在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－    ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤

Answer 1

答案：B

解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1時(shí)，溶液可以顯強(qiáng)酸性（若常溫時(shí)pH=1）也可以顯強(qiáng)堿性（若常溫時(shí)pH=13）。當(dāng)溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H^＋離子時(shí)，①組中因S^2－發(fā)生S^2－＋2H^＋=H₂S↑而不能共存；④組中因HCO₃^－發(fā)生HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O而不能共存。當(dāng)溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH^-離子時(shí)，②組中因Fe^2＋發(fā)生Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓而不能共存；④組中因HCO₃^－發(fā)生HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O而不能共存。而③和⑤組中的離子無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。

高考考點(diǎn)：離子反應(yīng)章節(jié)中的離子共存問(wèn)題。

易錯(cuò)提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液成酸性還是堿性時(shí)，理解片面，認(rèn)為溶液只顯酸性或只顯堿性導(dǎo)致錯(cuò)選。

備考提示：在判斷離子共存問(wèn)題時(shí)，應(yīng)首先看清題目中的隱含條件，如“在無(wú)色透明的溶液中……”、“在強(qiáng)堿（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞變紅的無(wú)色溶液中……”、“在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中……”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的條件）分析粒子之間的相互反應(yīng)的情況。