Question

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列問題：

（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是：_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______，As 原子核外有_______個未成對電子。

（2）根據元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式：______。

（3）NH3 的 分 子 構 型 是_____。 GaF3 的 熔 點 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 點 為 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為：____。

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____。

Answer 1

【答案】 P 4s24p3 3 ＞ Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3H++AlO2-+H2O 三角錐形 GaF3是離子晶體，GaCl3 是分子晶體 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質，都是分子晶體，隨分子增大， 范德華力增大，熔沸點上升

【解析】（1）元素周期表中從左到右非金屬性逐漸增強，從上而下非金屬性逐漸減弱，故六種元素中，非金屬性最強的元素是P；As的原子序數是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層的電子排布式為4s24p3；As 原子核外有3個未成對電子；（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga＞As；鋁的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有弱堿性，其電離方程式為：Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3 H++AlO2-+H2O；（3）NH3分子的價層電子對數＝3＋＝4，即含有一對孤對電子，所以立體構型為三角錐形；由于GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點高；C2H2 的電子式為：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質，都是分子晶體，隨分子增大， 范德華力增大，熔沸點上升。