【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式;放電時(shí),CO32﹣移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6)
【答案】
(1)124.2
(2)C3H8+5O2═3CO2+4H2O;負(fù)
(3)4.2×10﹣7 mol?L﹣1
【解析】解:(1)已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol﹣1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,①﹣②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g),所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJmol﹣1﹣32.4kJmol﹣1=124.2kJmol﹣1;
所以答案是:124.2;(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即CO32﹣移向電池的負(fù)極,所以答案是:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;負(fù);(3)忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,pH=5.60,c(H+)=10﹣5.60=2.5×10﹣6molL﹣1,
由H2CO3HCO3﹣+H+,
平衡時(shí)c(H+)=c(HCO3﹣)=2.5×10﹣6molL﹣1,
c(H2CO3)=(1.5×10﹣5﹣2.5×10﹣6)molL﹣1,
則Ka= =4.2×10﹣7 molL﹣1,
所以答案是:4.2×10﹣7 molL﹣1.
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本,需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A點(diǎn)表示:___________, B點(diǎn)表示:__________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO2)=c(CO)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài),再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) ( )
A. A是C3H6;B是C3H6 B. A是C6H6;B是C4H10
C. A是C3H8;B是C6H6 D. A是C3H6;B是C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
回答下列問題:
(1)六種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是:_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______,As 原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2)根據(jù)元素周期律,可判斷原子半徑Ga_______As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式:______。
(3)NH3 的 分 子 構(gòu) 型 是_____。 GaF3 的 熔 點(diǎn) 高 于 1000℃ , GaCl3 的 熔 點(diǎn) 為 77.9℃ , 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為:____。
(4)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 在不同生物的細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素的種類基本相同
B. 細(xì)胞中各種化合物的共有元素是C、H、O
C. 鎂是植物必需的微量元素,因?yàn)楹铣扇~綠素時(shí)需要鎂作原料
D. 組成生物體的大量元素中,C是最基本的元素,在細(xì)胞鮮重中含量總是最多的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 . 光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ . 某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=molL﹣1min﹣1(用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用:
假設(shè)二:;
假設(shè)三:;
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容. (除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等.溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①Z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,則原平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃時(shí),反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100;T2℃時(shí),反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是
A. 反應(yīng)I中,使用催化劑可以減小△H1,提高反應(yīng)速率
B. 反應(yīng)II 中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2
D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
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