【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式；放電時(shí)，CO32﹣移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）

【答案】
（1）124.2
（2）C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)
（3）4.2×10﹣7 mol?L﹣1
【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1

②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJmol﹣1﹣32.4kJmol﹣1=124.2kJmol﹣1；

所以答案是：124.2；（2）負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32﹣移向電池的負(fù)極，所以答案是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)；（3）忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，pH=5.60，c（H+）=10﹣5.60=2.5×10﹣6molL﹣1，

由H2CO3HCO3﹣+H+，

平衡時(shí)c（H+）=c（HCO3﹣）=2.5×10﹣6molL﹣1，

c（H2CO3）=（1.5×10﹣5﹣2.5×10﹣6）molL﹣1，

則Ka= =4.2×10﹣7 molL﹣1，

所以答案是：4.2×10﹣7 molL﹣1．

【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示：___________, B點(diǎn)表示：__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（CO2）=c（CO）
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) (　 　)

A. A是C3H6；B是C3H6 B. A是C6H6；B是C4H10

C. A是C3H8；B是C6H6 D. A是C3H6；B是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答下列問題：

（1）六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______，As 原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：______。

（3）NH3 的 分 子 構(gòu) 型 是_____。 GaF3 的 熔 點(diǎn) 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 點(diǎn) 為 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為：____。

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 在不同生物的細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素的種類基本相同

B. 細(xì)胞中各種化合物的共有元素是C、H、O

C. 鎂是植物必需的微量元素，因?yàn)楹铣扇~綠素時(shí)需要鎂作原料

D. 組成生物體的大量元素中，C是最基本的元素，在細(xì)胞鮮重中含量總是最多的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ． 某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容． （除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①Z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是__________，判斷的依據(jù)是________________。

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。

(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________；若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是

A. 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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