18．室溫下，使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是 （　　）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
B．NH4+水解是微弱的
C．NH3•H2O是弱堿
D．由H2O電離出的c（H+）＜10-7 mol/L
E．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

分析 室溫下，使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，說明氯化銨水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，則NH3•H2O是弱堿，以此解答該題．

解答 解：溶液的pH=5.12，呈酸性．
A．溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．pH=5.12，溶液呈弱酸性，則NH4+水解是微弱的，故B正確；
C．氯化銨水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，則NH3•H2O是弱堿，故C正確；
D．鹽類水解促進電離，則由H2O電離出的c（H+）＞10-7 mol/L，故D錯誤；
E．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好生成氯化銨，發(fā)生水解，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選ABC．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握弱電解質的電離以及鹽類水解的特點，把握水的電離平衡的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應反應呈黃色．反應④是化肥工業(yè)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質B的電子式為．
（2）上述反應①～⑥中，屬于化合反應的是④，反應⑤的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O2發(fā)生置換反應．若以該反應為原理，用石墨作電極構成原電池，負極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某電動汽車配載一種可充放電的鋰電子電池．放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．放電時，Co元素的化合價升高
B．放電時，正極的電極反應式為Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C．充電時，Li+在電解質中由陽極向陰極遷移
D．充電時，陰極的電極反應式為C6+xLi++xe-=LixC6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常吃菠菜可以補鐵，這里的“鐵”是指（　�。�
A．分子B．元素C．原子D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．將15.6g過氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理論上能產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為多少？
（2）所得溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①現(xiàn)需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需稱量NaOH的質量為2.5g．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行0871-64995204稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．NH2-B．C．D．R-CO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃時，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=2．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
回答下列問題
?25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-．
（2）BC段離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
N（I-）a mol00
①a=0.15．
②當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為10：15：4．

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