Question

13．將15.6g過氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，
（1）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，生成氧氣為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，生成NaOH為0.4mol，濃度為$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8 mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．