有關純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。
A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多
B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應
A
Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應，有關物質的質量關系是：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g   73 g         44 g
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84 g   36.5 g        44 g
顯然，等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應，NaHCO3產生的二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓，C選項不正確；Na2CO3溶液不與NaOH反應，D選項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素化合物的敘述中正確的是
A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
B．檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是
A．②④
B．③④
C．①④
D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是              (填化學式)。
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是          。
 
 
氨堿法
聯(lián)合制堿法
A
原料
食鹽、氨氣、生石灰
食鹽、氨氣、二氧化碳
B
可能的副產物
氯化鈣
氯化銨
C
循環(huán)物質
氨氣、二氧化碳
氯化鈉
D
評價
原料易得；設備復雜；能耗高
原料利用率高；廢棄物少
 
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

（3）取上述儀器連接裝置，順序為：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓              裝置（填上述字母）先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是                      ，D中應選用的液體為     ；
（5）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為                                     。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：                       (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是
A．溶液中Na+離子個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小
C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高
D．當恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是  (　　)。
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉反應
C．鈉與鈉離子都具有強還原性
D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                              。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生，其離子方程式是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）            。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為              。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積        （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)       （填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是(  )
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁
③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（  ）
A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B．1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2 mol電子
C．充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3
D．a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加a g

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