下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．②④
B．③④
C．①④
D．①②③
A
本題考查了給定條件下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。氨的催化氧化為4NH3＋5O24NO＋6H2O，一步只能生成NO，①錯(cuò)；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O, Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，②正確；電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融的MgCl2才能得到金屬鎂，③錯(cuò)；2Na＋O2Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，④正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后在燒杯中的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是___________
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?u>            ；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為                       。
為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)。
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D
是氫氧化物，則A可能是（   ）

①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
A．①③B．①②③C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能長(zhǎng)時(shí)間在分液漏斗中放置
D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是     。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為
_______________________________________________
(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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