15．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程．某氧化還原反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質(zhì)均能使題中反應(yīng)發(fā)生
B．若用Na2S使題中反應(yīng)發(fā)生則氧化過程的反應(yīng)式一定為S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
C．當(dāng)收集到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，參與反應(yīng)的HNO3為0.1 mol
D．若將上述氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，則題中反應(yīng)在負極發(fā)生

分析 A．要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要還原劑；
B．Na2S被氧化為S；
C．硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，作氧化劑，還可能顯酸性；
D．原電池中負極失電子．

解答 解：A．要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要還原劑，F(xiàn)eCl2、Cu2O、NaI等物質(zhì)均能作還原劑，所以能使題中反應(yīng)發(fā)生，故A正確；
B．Na2S與硝酸反應(yīng)生成S沉淀，則發(fā)生則氧化過程的反應(yīng)為S2--2e-═S，故B錯誤；
C．硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，作氧化劑，還可能顯酸性，如Cu2O與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以硝酸不能全部轉(zhuǎn)化為氣體，故C錯誤；
D．原電池中負極失電子，NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O應(yīng)該為正極的電極反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，明確元素化合價及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是（　�。�
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（　　）
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負極
D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
 
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃時①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
C．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．圖中pH=7時c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強
B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F的電子式為：，沉淀K的化學(xué)式為：Al（OH）3，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（2）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（3）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：4：2：1．
（4）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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