Question

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）
 

• A． pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 25℃時(shí)①10^-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
• C． 圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 圖中pH=7時(shí)c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時(shí)，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大；
B．水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽能發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)，則含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，分別計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度比較大小；
C．用0.1mol/L的醋酸溶液滴定0.2mol/L的NaOH溶液20ml，a點(diǎn)是滴定消耗醋酸溶液體積10ml，此時(shí)溶液中是等濃度的溶質(zhì)NaOH和CH₃COONa，溶液顯堿性PH=12，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；
D．圖中pH=7時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．在相同的條件下測(cè)得①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaAlO₂三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以水解程度：NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaAlO₂＜NaHCO₃＜CH₃COONa，c（Na⁺）①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)①10^-3mol/L的鹽酸中水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，②pH=3的NH₄Cl溶液中NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=10^-3mol/L，③pH=11的氨水中，水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=10^-11mol/L，水的電離程度為：②＞①=③，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)是滴定消耗醋酸溶液體積10ml，此時(shí)溶液中是等濃度的溶質(zhì)NaOH和CH₃COONa，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中物料守恒$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入計(jì)算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正確；
D．溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），圖中pH=7時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離、酸堿滴定為載體考查水的電離、離子濃度大小，明確水電離特點(diǎn)及其影響因素，溶液中電荷守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．