Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ a mol。此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將____________（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）向乙中通入2 mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入____________ mol N₂和____________ mol H₂。

（3）若起始時(shí)，向乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，則_____________（選填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

（1）×100%  增大

（2）2  1

（3）＜

解析：（1）

             N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  總

起/mol：   3         4                   0

變/mol：0.5a     1.5a                a

平/mol：3-0.5a  4-1.5a             a       7-a

平衡體系中NH₃%=×100%。加N₂后平衡右移，但向右發(fā)生的移動(dòng)只能部分減弱N₂濃度的增大，因而達(dá)新平衡后體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)增大。（2）2 mol NH₃與物料“1 mol N₂、3 mol H₂”等效，只有再加入2 mol N₂和1 mol H₂，才能與物料“3 mol N₂、4 mol H₂”建立起相同的平衡狀態(tài)。（3）物料“6 mol N₂、8 mol H₂”是物料“3 mol N₂、4 mol H₂”的2倍，在給定條件下達(dá)平衡時(shí)右向反應(yīng)的程度更大，導(dǎo)致b＞2a，因而。