Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol。此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，          (選填“>”、“<”或“＝”)。

 

Answer 1

【答案】

 (6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大   (2)＜

【解析】（1）生成NH₃ amol，則根據(jù)方程式可知，消耗氮?dú)夂蜌錃夥謩e是0.5amol和1.5amol，則剩余氮?dú)夂蜌錃夥謩e是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)是。增大氮?dú)獾臐舛龋�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，所以氮?dú)獾暮�量增大�?/p>

(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，則乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b大于2a，即＜。