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【題目】下列分離混合物的實驗設計中不正確的是( )

A.除去固體中的碘單質——加熱升華法

B.從含有少量的固體中提取——溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾

C.萃取碘水中的碘，液體分層后——下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.將溴水中的溴轉移到有機溶劑中——加入酒精萃取

【答案】D

【解析】

A．加熱時碘易升華，受熱不升華，可用升華的方法分離，故A正確；

B．NaCl和KNO3二者的溶解度受溫度影響不同，則熱水溶解、降溫結晶、過濾可分離，故B正確；

C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用分液漏斗萃取后、分液可分離，分離混合物時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)�？梢耘袛嘣摲磻呀涍_到平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中總壓強不變

C.容器中混合氣體的平均相對分子質量不變D.容器中氨氣的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在熔融狀態(tài)下,Na與KCI存在可逆反應:Na+KClNaCl+K,通過調整溫度,可利用金屬Na來制取K。

物質

K

Na

KCl

NaCl

熔點/℃

63.6

97.8

770

801

沸點/℃

774

883

100

1413

根據上表中各物質的熔點和沸點，推測由Na與KCl反應制取K的合適溫度為

A.770℃B.800 ℃C.850 ℃D.900 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，A的產量是衡量一個國家的石油化工水平的主要指標。B可發(fā)生銀鏡反應。F為有濃郁香味、不溶于水的油狀液體。它們之間的轉化關系如圖。請回答:

（1）C中含有的官能團名稱是_________

（2）A與D也可在一定條件下生成F,該反應的反應類型為_________

（3）A在催化劑、加熱條件下轉化為B的化學方程式是_________

（4）下列說法正確的是_________

A F與NaOH溶液反應稱為皂化反應

B 用新制堿性氫氧化銅懸獨液可以區(qū)分B、C和D

C 給出氫離子的能力：D>C

D 實驗室制備A和F時都需要使用濃硫酸，濃硫酸的作用完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某有機物在充有0.4 mol氧氣的密閉容器中燃燒.產物為CO2、CO、H2O（g）組成的混合氣。將該混合氣依次緩慢通過濃硫酸、灼熱的CuO、堿石灰，充分作用，濃硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、堿石灰增重17.6 g。

（1）請通過計算，推斷該有機物的分子式_______________

（2）該有機物能與金屬鈉發(fā)生反應產生氣體，寫出可能的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol/Lt與0.01mol/Lv溶液的pH均為2。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

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