【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中總壓強不變

C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】B

【解析】

A. 當v(NH3)正 =v(NH3)逆或v(NH3) 正= 2v(CO2) 逆時，即該反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；

B. 隨著NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不斷進行，容器中總壓強會有變化，當總壓強不變時，則能表明氣體總的物質(zhì)的量、各成為的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故B正確；

C. 容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，因為混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比為2:1混合而成，故C錯誤；

D. 容器中混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比為2:1混合而成，氨氣的體積分數(shù)始終為66.67%，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學(xué)家。一種鋰空氣電池如圖所示。當電池工作時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-X（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為負極

C.電池工作時外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e- +2H2O= 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題：

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有___。

（2）氣體A是__(填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有__，可能存在的離子有__。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能
（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____，孤電子對對數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。

與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G()是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___，D中官能團名稱為___，B→C的反應(yīng)類型是__反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于G的說法不正確的是__(填字母)。

A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B．能與金屬鈉反應(yīng)

C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) D．分子式是C9H6O3

（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（5）請利用上述框圖中的反應(yīng)設(shè)計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）___。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的實驗設(shè)計中不正確的是( )

A.除去固體中的碘單質(zhì)——加熱升華法

B.從含有少量的固體中提取——溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾

C.萃取碘水中的碘，液體分層后——下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機溶劑中——加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體，以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。

完成下列填空：

（1）D的分子式是____；反應(yīng)④的條件是_____。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A______；B__________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：________________。

反應(yīng)④：__________________________。

（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有-COOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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