Question

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑

Answer 1

【答案】（1）0.075mol/（Lmin）；75%；

（2）CO（g）+H2（g）CH3OH（g） △H=-91kJ/mol；（3）12；（4）C。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成甲醇0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗CO的濃度是0.75mol/L，所以用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.75mol/L÷10min＝0.075 mol·L—1·min—1。消耗氫氣是1.5mol/L，氫氣的起始濃度是2mol/L，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率是×100%＝75%；

（2）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱＝419kJ/mol—510kJ/mol＝—91kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＝—91 kJ·mol—1。

（3）平衡時(shí)消耗氫氣的濃度是0.75mol/L ×2＝1.5mol/L，氫氣的起始濃度是4mol÷2L＝2mol/L，所以平衡時(shí)氫氣濃度是0.5mol/L，則根據(jù)圖像可知平衡常數(shù)K＝。

（4）A、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則比值減小，A錯(cuò)誤；B、容器容積不變充入He氣，平衡不移動(dòng)，則比值不變，B錯(cuò)誤；C、再充入2mol氫氣平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此比值增大，C正確；D、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以比值不變，D錯(cuò)誤，答案選C。