② 作出上述判斷的依據(jù)是 含Cr2O72-的廢水毒性較大.某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo).進(jìn)行如下處理:綠礬為FeSO4 7H2O.反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 .常溫下若處理后的廢水中c=6.0×10-7mol/L.則處理后的廢水的 pH= .{Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31}">
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’)》
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31}
【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(2)MOHM++OH-;
(3)①>;②NaHA溶液顯堿性,說明HA-水解程度大于電離程度(1分);
(4)①1:6(2分)②6(2分)
【解析】
試題分析:(1)明礬凈水是因?yàn)槿芤褐械匿X離子水解成氫氧化鋁膠體有吸附性,所以離子方程式為:A Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+。
(2)二者的物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng)生成鹽,溶液顯酸性說明堿為弱堿,所以電離方程式為MOHM+ + OH-。
(3)①溶液顯堿性,說明水解大于電離,所以水解出的H2A濃度大于電離出的A2-濃度。
②NaHA溶液顯堿性,說明HA_的水解程度大于其電離程度。
(4)①每摩爾Cr2O72-反應(yīng)過程中得到6摩爾電子,而每摩爾硫酸亞鐵失去1摩爾電子,所以二者比例為1:6。
②根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c((Cr3+)c(OH-)3,所以c(OH-)3=6.0×10-31/6.0×10-7=10-24,c(OH-)=10-8mol·L-1,則氫離子濃度=10-14/10-8=10-6mol·L-1,所以溶液的pH=6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:
從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是
A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③ 滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
(1)用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
(5)參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____________;H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入2molH2 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中,不正確的是
A.能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種
B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
C.既含有羥基又含有醛基的有5種
D.不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體
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