Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________（用文字解釋）。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

Answer 1

【答案】（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

（2）MOHM++OH－；

（3）①＞；②NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度（1分）；

（4）①1：6（2分）②6（2分）

【解析】

試題分析：（1）明礬凈水是因?yàn)槿芤褐械匿X離子水解成氫氧化鋁膠體有吸附性，所以離子方程式為：A Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+。

（2）二者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)生成鹽，溶液顯酸性說明堿為弱堿，所以電離方程式為MOHM+ + OH－。

（3）①溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解出的H2A濃度大于電離出的A2－濃度。

②NaHA溶液顯堿性，說明HA_的水解程度大于其電離程度。

（4）①每摩爾Cr2O72-反應(yīng)過程中得到6摩爾電子，而每摩爾硫酸亞鐵失去1摩爾電子，所以二者比例為1:6。

②根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]＝c（（Cr3＋）c（OH-）3，所以c（OH-）3＝6.0×10－31/6.0×10－7＝10-24，c（OH-）＝10-8mol·L－1，則氫離子濃度＝10-14/10-8＝10-6mol·L－1，所以溶液的pH＝6。