10．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上有氣泡產(chǎn)生
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)式為：O2-4e-+2H2O═4OH-

分析 A．d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；
B．海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
D．d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，氧氣在正極鐵片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；
B．海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，無氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；
D．d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，即氧氣在正極鐵片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下干澡的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應(yīng)
B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉
C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)生成n mol I2
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI，同時(shí)生成n mol I2
D．混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料      B．無機(jī)非金屬材料    C．有機(jī)高分子材料
（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
（3）鋼鐵制品在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L．在此狀態(tài)下將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余0.1mol的氣體，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高

A. 所用氫氧化鈉己經(jīng)潮解 B. 未將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 稱量時(shí)“左碼右物”

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