9．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
C．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

分析 A．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料．是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱；
B．“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”都是食品添加劑．
C．丁達爾效應是膠體的特性；
D．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進行酯交換制成的液體燃料．

解答 解：A．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故A正確；
B．“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”都是食品添加劑，注意適量添加，故B正確．
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；
D．地溝油經(jīng)過皂化反應制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境等問題，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對氣體的轉化與吸收的研究，有著實際意義．
（1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO2與H2反應生成可再生能源甲醇，反應如下：
3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
（2）在一定溫度下，將0.2mol CO2和0.8mol H2充入容積為2L的密閉容器中合成CH2OH（g）．5min達到平衡時c（H2O）=0.025mol/L，則5min內(nèi)v（H2）=0.015mol/（L•min）．下圖圖象正確且能表明該反應在第5min時一定處于平衡狀態(tài)的是b．

若改變某一條件，達到新平衡后CO2的濃度增大，則下列說法正確的是cd．
a．逆反應速率一定增大b．平衡一定向逆反應方向移動c．平衡常數(shù)不變或減小d．CO2的物質的量可能減小
（3）反應II可在高溫時以ZnO為催化劑的條件下進行．實踐證明反應體系中含少量的CO2有利于維持ZnO的量不變，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，體系中有二氧化碳可以抑制Zn被還原（寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應）．
（4）實驗室里C12可用NaOH溶液來吸收．室溫下，若將一定量的C12緩緩通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應得溶液A，反應過程中水的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$變小．溶液B為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.78×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，相關示意圖象錯誤的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中		將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中		將銅粉加入到一定量
濃硝酸中		將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1 mol NH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有PO43-雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組以CO（NH2）2、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO3固體制備水合肼（N2H4•H2O），并測定其含量，進行以下實驗：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過量）溶液中，充分反應；
②制取水合肼：將CO（NH2）2固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實驗裝置如圖1示．
③測定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，實驗測得消耗I2溶液的平均值為c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化學方程式表示）；
（3）滴定過程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應；
（4）I2溶液應置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時所用的指示劑為淀粉，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質量分數(shù)）的表達式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計算過程，不要寫出計算結果）；
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測定結果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質中無法鑒別的是（　　）
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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