下列敘述正確的是(    )

A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出
B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小
C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

A

解析試題分析：A、該溶液中存在沉淀溶解平衡，NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，通入HCl，氯離子濃度增加，平衡逆向移動，析出NaCl固體，正確；B、NH4HSO4中，溶液呈酸性，抑制了其水解，故濃度大于NH4Cl中濃度，錯誤；C、不一定，如硅酸根與氫離子結(jié)合生成硅酸白色沉淀，錯誤；D、該溶液為堿性溶液，碳酸氫根不能大量共存，錯誤。
考點(diǎn)：考查了元素及化合物知識與概念、理論的結(jié)合，如沉淀溶解平衡、水解平衡、離子反應(yīng)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．若M度T0C時水的離子積常數(shù)為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
B．25℃時HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時NH4Cl溶液中的c(H+)
C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是

編號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性 
B．B點(diǎn)時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
C．C點(diǎn)時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
D．D點(diǎn)時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 

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