醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

C

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以關系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正確，B正確；C、稀釋促進電離，CH3COO－物質的量增加，CH3COOH減少，所以CH3COOH溶液加水稀釋，增大，C不正確；D、根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知Ka＝，則Ka＝＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變，D正確，答案選C。
考點：考查醋酸溶液中離子濃度大小比較、外界條件對醋酸電離平衡的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：
B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是

A．圖中T>25
B．b點溶液c(H+)一定比a點大
C．c點對應的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點對應的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．能與金屬Al反應放出H2的溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )

A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出
B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小
C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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