Question

5．已知反應(yīng)：①3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；②H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O；③4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑=2H₂O．試回答：
（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1．
（2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子得失（標(biāo)在原化學(xué)方程式上）．
（3）反應(yīng)③中被氧化的Cl^-的個(gè)數(shù)之比為1：1．
（4）試配平下列化學(xué)方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)①中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；
（2）H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此來(lái)解答；
（3）反應(yīng)③中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高；
（4）根據(jù)得失電子配平方程式，根據(jù)氧化劑和氯氣之間的關(guān)系式判斷，配平為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

解答 解：（1）反應(yīng)①中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1：5，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1，故答案為：5：1；
（2）②中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，，故答案為：；
（3）反應(yīng)③中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，由方程式可知當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的個(gè)數(shù)比為1：1，
故答案為：1：1；
（4）根據(jù)得失電子配平方程式，根據(jù)氧化劑和氯氣之間的關(guān)系式判斷，配平為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與化合價(jià)的關(guān)系，難度不大．