3．下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑
D．核外電子排布相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小

分析 金屬陽離子失去電子，離子半徑比原子半徑��；非金屬陰離子得到電子，其離子的半徑比原子半徑大；核外電子排布相同的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大．

解答 解：金屬陽離子失去電子，離子半徑比原子半徑小，故A錯誤，B正確；非金屬陰離子得到電子，其離子的半徑比原子半徑大，故C錯誤；核外電子排布相同的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了半徑大小比較方法，電子層數(shù)越多半徑一般越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子原子序數(shù)越大半徑越小，同元素形成的簡單離子，陽離子半徑小于原子，陰離子半徑大于原子，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸
C．1-氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知反應(yīng)：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．試回答：
（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1．
（2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子得失（標(biāo)在原化學(xué)方程式上）．
（3）反應(yīng)③中被氧化的Cl-的個數(shù)之比為1：1．
（4）試配平下列化學(xué)方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl2晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO3固體，⑥礦泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰，請用序號回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩；
（4）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有途徑生成CH4，寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H20的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時陽極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各種醇不能被氧化的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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同步練習(xí)冊答案