3.下列關于微粒半徑的敘述中,正確的是(  )
A.金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B.金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C.非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑
D.核外電子排布相同的不同微粒,核電荷數(shù)越大半徑越小

分析 金屬陽離子失去電子,離子半徑比原子半徑;非金屬陰離子得到電子,其離子的半徑比原子半徑大;核外電子排布相同的不同微粒,原子序數(shù)越小半徑越大.

解答 解:金屬陽離子失去電子,離子半徑比原子半徑小,故A錯誤,B正確;非金屬陰離子得到電子,其離子的半徑比原子半徑大,故C錯誤;核外電子排布相同的不同微粒,原子序數(shù)越小半徑越大,故D正確.
故選BD.

點評 本題考查了半徑大小比較方法,電子層數(shù)越多半徑一般越大,電子層結構相同的陰陽離子原子序數(shù)越大半徑越小,同元素形成的簡單離子,陽離子半徑小于原子,陰離子半徑大于原子,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.N2H4(肼)可作用制藥的原料,也可作火箭的燃料.

(1)肼能與酸反應.N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應:
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,上述平衡常數(shù)K2<K1,其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用.
(2)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應制備肼,副產(chǎn)物對環(huán)境友好,寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O.
(3)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色.
在密閉容器中發(fā)生上述反應,平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示.
該反應的正反應△H>0(填:<、>或=,下同);P2<P1
(4)已知熱化學反應方程式:
反應I:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反應II:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>△H2(填:<、>或=)
②7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H
△H=7△H1+4△H2(用△H1、△H2表示).
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I,測得混合物體系中,$\frac{n(N_{2})+n(H_{2})}{n(N_{2}H_{4})}$(用y表示)與時間的關系如圖2所示.
0~4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ(H2)=0.025mol•L-1•min-1;該溫度下,反應I的平衡常數(shù)K=0.01.
(5)肼還可以制備堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì).該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-空氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當兩極質(zhì)量之差為1.18g時,至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( 。
A.溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應制丙醇;丙烯與水反應制丙醇
B.甲苯硝化制對硝基甲苯;甲苯和高錳酸鉀反應制苯甲酸
C.1-氯環(huán)己烷制環(huán)己烯;丙烯與溴反應制1,2-二溴丙烷
D.苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.已知反應:①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;②H2SO4(濃)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O;③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O.試回答:
(1)反應①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5:1.
(2)用單線橋標出反應②中電子得失(標在原化學方程式上).
(3)反應③中被氧化的Cl-的個數(shù)之比為1:1.
(4)試配平下列化學方程式:2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有下列物質(zhì):①液氨,②MgCl2晶體,③液態(tài)的醋酸,④汞,⑤BaCO3固體,⑥礦泉水,⑦酒精(C2H5OH),⑧熔化的KOH,⑨硫酸溶液,⑩干冰,請用序號回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)中能導電的是④⑥⑧⑨;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩;
(4)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中,括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑:

(1)用化學式填空:①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2(H2O)、
(2)A的結構簡式是
(3)寫出①反應生成A的化學方程式為+NaHCO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能達到相應實驗目的是( 。
選項ABCD
實驗
目的
除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.Ⅰ.工業(yè)上用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有途徑生成CH4,寫出CO2與H2反應生成CH4和H20的熱化學反應方程式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1
已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅.某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有Au、Pt.
(2)則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
(3)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應:Fe3++Al=Al3++Fe.
(4)由CuSO4•5H2O制備CuSO4時,應把CuSO4•5H2O放在坩堝(填儀器名稱)中加熱脫水.
(5)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,充電時陽極反應式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各種醇不能被氧化的是( 。
A.CH3OHB.C.D.

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