Question

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關系：
（1）“0”點導電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是c；電離平衡常數的關系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一種合理的措施即可）

Answer 1

分析 （1）電解質溶液是通過自有移動離子來導電；
（2）溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；
（3）若使c點溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以向溶液中加入堿或金屬或某些鹽．

解答 解：（1）電解質溶液是通過自有移動離子來導電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子，所以不導電，
故答案為：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；
（2）溶液越稀，弱電解質的電離程度越大，根據圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c，電離平衡常數與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，
故答案為：c；不變；
（3）若使c點溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應的物質，
如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進醋酸電離，
②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應生成水，從而促進醋酸電離；
③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等，氫離子和弱酸根離子反應從而促進醋酸電離，
故答案為：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等．

點評 本題考查了弱電解質的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質的電離特征，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�