Question

15．如表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分．

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：屬于電解質的是②③④⑦，屬于非電解質的是①⑥．
（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②被氧化與未被氧化的H₂SO₄的物質的量之比為1：1，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為3.2g．
（4）如圖表示某同學配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是C，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．配制應稱取10.0gNaOH．

Answer 1

分析 （1）能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質；
（2）根據(jù)物質的性質書寫化學方程式或離子方程式；
（3）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價；根據(jù)方程式每反應1mol銅轉移2mol電子；
（4）根據(jù)定容的操作方法結合c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，根據(jù)m=nM=cVM來計算質量．

解答 解：（1）②③④⑦是在水溶液狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質，①⑥是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，屬于非電解質，
故答案為：②③④⑦；①⑥；
（2）CH₃COOH和碳酸鈉反應生成醋酸鈉和二氧化碳，方程式為2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，即2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）①銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
②Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價；根據(jù)方程式，被氧化的硫酸是1mol，未被氧化的H₂SO₄的物質的量是1mol，二者物質的量之比為1：1，每反應1mol銅轉移2mol電子，當電子轉移0.1mol時，反應的銅為0.05mol，質量為3.2g，故答案為：1：1；3.2；
（4）定容時眼睛與刻度線相平，不能俯視或仰視；定容時，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案為：C； 偏低；10.0．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分類和氧化還原反應等知識，題目難度不大，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是標電子轉移的方向和數(shù)目，注意箭頭的指向．