某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

Ａ

解析試題分析：A、c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+）若c（A-）＝c（Na+），則c（OH-）= c（H+），正確；B、c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）存在，NaA溶液，錯誤；C、若c（OH-）> c（H+），c（Na+）> c（OH-） > c（A-）> c（H+）存在，NaOH和NaA，錯誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）不存在，不符合電荷守恒，錯誤。
考點：考查離子濃度比較等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ，尖嘴部分應(yīng)                  。
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值         ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是      ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是

A．Ki1的表達式為
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
B．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1:2 
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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